SF4含有不同长度的共价键吗
含有。按化学键理论推断，SF4为sp3d杂化，杂化轨道形成三角双锥；由于有一对孤电子对，这对孤电子对会处在三角平面内，以保持斥力最小，使分子的形状象翘翘板；平面内的两个键肯定与垂直平面的两个键键长不一样，因此该分子中确实是具有不同长度的共价键的，共有两种，且其数量比为2比2。
共价键特点是什么
1、饱和性：
在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。
2、方向性：
除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。
影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。
二氧化碳是不是非极性共价键
二氧化碳含有的是极性共价键，但二氧化碳是非极性分子。当共价键两端的原子相同时，该共价键为非极性共价键;当共价键两端原子不同时，该共价键为极性共价键。
极性共价键：在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所吸引电子能力强的一方显负性，吸引电子能力弱的原子一方显正性。
非极性共价键：同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
共价键是什么意思
共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
